1. 화학의 기본 개념
 1.1 서론 ... 1
 1.2 물질의 종류 ... 1
 1.3 순수한 물질의 종류 ... 1
 1.4 원자 질량과 물질량 ... 2
 1.5 기호 ; 화학식 ... 3
 1.6 몰 ... 3
 1.7 화학 반응식 ... 4
 1.8 국제 단위 제도, SI ... 6
2. 기체의 경험적 성질
 2.1 Boyle의 법칙과 Charles의 법칙 ... 7
 2.2 기체의 분자량. Avogadro의 법칙 ; 이상 기체의 법칙 ... 9
 2.3 상태 방정식 ; 크기 성질과 세기 성질 ... 11
 2.4 이상 기체의 성질 ... 12
 2.5 기체와 휘발성 물질의 몰질량 결정 ... 14
 2.6 혼합물 ; 조성 변수 ... 16
 2.7 기체 혼합물의 상태 방정식 ; Dalton의 법칙 ... 17
 2.8 부분 압력의 개념 ... 18
 2.9 기압 분포의 법칙 ... 20
 질문 ... 24
 연습문제 ... 25
3. 실제 기체
 3.1 이상적 행동으로부터의 벗어남 ... 30
 3.2 이상 기체 상태 방정식의 수정식 ; van der Waals식 ... 31
 3.3 van der Waals식에 내포되어 있는 뜻 ... 33
 3.4 실제 기체의 등온선 ... 36
 3.5 상태의 연속성 ... 37
 3.6 van der Waals식의 등온선 ... 38
 3.7 임계 상태 ... 40
 3.8 대응 상태의 법칙 ... 42
 3.9 다른 상태 방정식 ... 43
 질문 ... 45
 연습문제 ... 45
4. 기체의 구조
 4.1 서론 ... 47
 4.2 기체의 온동론 ; 기본 가정 ... 47
 4.3 기체 압력의 계산 ... 48
 4.4 Dalton이 부분 압력의 법칙 ... 53
 4.5 분포와 분포 함수 ... 53
 4.6 Maxwell분포 ... 54
 4.7 필요한 수학 지식 ... 58
 4.8 A와 β의 결정 ... 62
 4.9 Maxwell분포를 이용한 평균치의 계산 ... 64
 4.10 Maxwell분포를 이용한 에너지 분포식 ... 65
 4.11 성분의 평균치 : 에너지의 균등 분배 ... 67
 4.12 에너지의 균등 분배와 양자화 ... 70
 4.13 진동 열용량의 계산 ... 73
 4.14 Maxwell-Boltzmann분포 법칙 ... 76
 4.15 Maxwell분포 법칙이 실험적 증명 ... 77
 질문 ... 78
 연습문제 ... 78
5. 액체와 고체의 성질
 5.1 응축상 ... 81
 5.2 열팽창 계수와 압축 계수 ... 82
 5.3 용융열 ; 증발열 ; 승화열 ... 83
 5.4 증기 압력 ... 84
 5.5 액체의 그밖의 성질 ... 85
 5.6 고체, 액체 및 기체 사이의 구조적 차이점에 관한 요약 ... 86
 질문 ... 86
 연습문제 ... 87
6. 열역학의 여러 법칙 ; 그 개요와 제0법칙
 6.1 에너지의 종유와 열역학 제1법칙 ... 88
 6.2 에너지 형태의 전환에 관한 제한 ... 89
 6.3 열역학 제2법칙 ... 89
 6.4 열역학 제0법칙 ... 90
 6.5 온도 측정 ... 92
 질문 ... 94
 연습문제 ... 95
7. 에너지와 열역학 제1법칙 ; 열화학
 7.1 열역학적 용어 : 정의 ... 97
 7.2 일 및 열 ... 98
 7.3 팽창의 일 ... 100
 7.4 압축의 일 ... 103
 7.5 최대일과 최소일 ... 104
 7.6 가역 변화와 비가역 변화 ... 105
 7.7 열역학 제1법칙 ... 107
 7.8 에너지이 성질 ... 109
 7.9 필요한 수학 지식 ; 완전 미분과 불완전 미분 ... 109
 7.10 계의 성질의 변화에 수반하는 에너지 변화 ... 110
 7.11 일정 부피에서의 상태 변화 ... 110
 7.12 (∂U / ∂V$$)_r$$의 측정 ; Joule의 실험 ... 112
 7.13 일정 압력에서의 상태 변화 ... 114
 7.14 $$C_p$$와$$C_v$$사이의 관계 ... 116
 7.15 (∂H / ∂p$$)_r$$의 측정 ; Joule-Thomson이 실험 ... 118
 7.16 단열 상태 변화 ... 121
 7.17 문제를 푸는 요령 ... 122
 7.18 화학 반응에 대한 열화학 제1법칙의 응용. 반응열 ... 124
 7.19 생성 반응 ... 125
 7.20 몰엔탈피의 값 ... 127
 7.21 생성열의 결정 ... 128
 7.22 반응의 순서 ; Hess의 법칙 ... 129
 7.23 용해열과 묽힘열 ... 130
 7.24 일정 부피에서의 반응열 ... 131
 7.25 반응열의 온도 의존 ... 132
 7.26 결합 엔탈피 ... 136
 7.27 열계량 측정 ... 137
 질문 ... 139
 연습문제 ... 139
8. 열역학 제2법칙 서론
 8.1 개요 ... 148
 8.2 Carnot순환 ... 148
 8.3 열역학 제2법칙 ... 149
 8.4 가역 순환의 특징 ... 150
 8.5 제2종 영구 온동 기관 ... 150
 8.6 열기관의 효율 ... 151
 8.7 다른 불가능한 기관 ... 152
 8.8 열역학적 온도 척도 ... 154
 8.9 회고 ... 155
 8.10 이상 기체를 쓴Carnot순환 ... 156
 8.11 Carnot냉장고 ... 157
 8.12 열 펌프 ... 158
 8.13 엔트로피의 정의 ... 158
 8.14 일반적 증명 ... 159
 8.15 lausius부등식 ... 161
 8.16결론 ... 162
 질문 ... 163
 연습문제 ... 163
9. 엔트로피의 설질과 열역학 제3법칙
 9.1 엔트로피의 성질 ... 166
 9.2 계의 열적 및 역학적 안정 조건 ... 166
 9.3 등온 변환에서의 엔트로피 변화 ... 167
 9.4 필요한 수학. 환전 미분에 관한 기타 성질. 순환 규칙 ... 168
 9.5 상태 변수의 변화에 따르는 엔트로피 변화 ... 171
 9.6 온도와 부피의 함수로서의 엔트로피 ... 172
 9.7 온도와 압력의 함수로서의 엔트로피 ... 174
 9.8 엔트로피의 온도 의존 ... 176
 9.9 이상 기체의 엔트로피 변화 ... 176
 9.10 열역학 제3법칙 ... 179
 9.11 화학 반응에서의 엔트로피 변화 ... 181
 9.12 엔트로피와 확률 ... 183
 9.13 오메가를 나타내는 일반식 ... 186
 9.14 에너지 분포 ... 187
 9.15 혼합 엔트로피와 열역학 제3법칙의 예외 ... 190
 질문 ... 192
 연습문제 ... 192
10. 자발성과 평형
 10.1 평형과 자발성에 대한 일반적 조건 ... 197
 10.2 속박된 평형과 자발성의 조건 ... 198
 10.3 복습 ... 201
 10.4 자연적 변화에 대한 추진력 ... 202
 10.5 열역학의 기본식 ... 202
 10.6 열역학적 상태 방정식 ... 204
 10.7 A의 성질 ... 206
 10.8 G의 성질 ... 206
 10.9 실제 기체의 Gibbs에너지 ... 208
 10.10 Gibbs에너지의 온도 의존성 ... 209
 질문 ... 210
 연습문제 ... 211
11.조성이 변하는 계 ; 화학 평형
 11.1 기본식 ... 214
 11.2 $$μ_i$$의 성질 ... 215
 11.3 혼합물의 Gibbs에너지 ... 216
 11.4 순수한 이상 기체의 화학 퍼텐셜 ... 217
 11.5 이상 기체 혼합물 속에 들어 있는 한 이상 기체의 화학 퍼텐셜 ... 217
 11.6 혼합Gibbs에너지와 엔트로피 ... 218
 11.7 혼합물에서의 화학 평형 ... 222
 11.8 ξ함수로서 본 G의 일반적 성질 ... 223
 11.9 이상 기체 혼합물에서의 화학 평형 ... 224
 11.10 실제 기체 혼합물에서의 화학 평형 ... 226
 11.11 평형상수 $$K_x$$와 $$K_c$$ ... 227
 11.12 표준 생성 Gibbs에너지 ... 228
 11.13 평형 상수의 온도 의존 ... 231
 11.14 이상 기체와 순수한 응축상 사이의 평형 ... 233
 11.15 LdChatelier의 원리 ... 235
 11.16 열계량법에 의한 평형 상수의 결정. 제3법칙의 역사적 배경 ... 236
 11.17 화학 반응과 우주의 엔트로피 ... 237
 11.18 짝지어진 반응 ... 238
 11.19 다른 열악학적 함수들의 조성 의존도 ... 239
 11.20 분몰량과 가감 규칙 ... 239
 11.21 Gibbs-Duhem식 ... 241
 11.22 이상 기체 혼합물에서의 분몰량 ... 242
 11.23 미분 용해열 ... 242
 질문 ... 243
 연습문제 ... 243
12. 간단한 계에서의 상평형 : 상 규칙
 12.1 평형 조건 ... 252
 12.2 순수한 물질의 상의 안정도 ... 252
 12.3 μ대 T곡선의 압력 의존 ... 253
 12.4 Clapeyron식 ... 255
 12.5 상평형 그림 ... 258
 12.6 Clapeyron식의 적분 ... 261
 12.7 증기 압력에 미치는 압력의 영향 ... 262
 12.8 상 규칙 ... 263
 12.9 성분 ... 265
 질문 ... 267
 연습문제 ... 267
13. 용액 Ⅰ. 이상 용액과 춍괄성
 13.1 용액의 종류 ... 270
 13.2 이상 용액의 정의 ... 270
 13.3 이상 액체 용액에서의 화학 퍼텐셜 ... 272
 13.4 2성분 이상 용액 속에 들어있는 용질의 화학 퍼텐셜 ; Gibbs-Duhem식의 응용 ... 273
 13.5 총괄성 ... 274
 13.6 어는점 내림 ... 275
 13.7 용해도 ... 278
 13.8 끓는점 오름 ... 279
 13.9 삼투압 ... 280
 질문 ... 284
 연습문제 ... 284
14. 용액Ⅱ. 두가지 이상의 휘발성 성분 ; 묽은 이상 용액
 14.1 이상 용액의 일반적 특성 ... 287
 14.2 이상 용액에서의 화학 퍼텐셜 ... 288
 14.3 2성분 용액 ... 288
 14.4 지레 규칙 ... 291
 14.5 압력이 등온적으로 내려갈 때의 상태 변화 ... 292
 14.6 온도-조성 상평형 그림 ... 293
 14.7 온도 증가에 따르는 상태 변화 ... 292
 14.8 분별 증류 ... 294
 14.9 불변 끊는점 혼합물 ... 296
 14.10 이상적 묽은 용액 ... 298
 14.11 이상적 묽은 용액에서의 화학 퍼텐셜 ... 300
 14.12 Henry의 법칙과 기체의 용해도 ... 303
 14.13 두 용매 사이의 용질 분배 ... 304
 14.14 이상 용액에서의 화학 평형 ... 305
 질문 ... 306
 연습문제 ... 306
15. 응축상간의 평형
 15.1 액체-액체 평형 ... 310
 15.2 부분적으로 섞이는 액체 및 섞이지 않는 액체의 증류 ... 313
 15.3 고체-액체 평형 ; 간단한 함께 녹는점 그림 ... 315
 15.4 화합물이 생성될 때의 어는점 그림 ... 320
 15.5 비합치 녹는점을 갖는 화합물 ... 320
 15.6 고체 상태에서의 섞임 ... 323
 15.7 어는점 오름 ... 324
 15.8 고체 상태에서의 부분적 섞임 ... 325
 15.9 기체-고체 평형 ; 수화된 염의 증기 압력 ... 326
 15.10 3성분계 ... 327
 15.11 액체-액체 평형 ... 328
 15.12 염의 용해도 ; 공통 이온 효과 ... 329
 15.13 겹염의 생성 ... 330
 15.14 '젖은 찌끼'방법 ... 332
 15.15 '염석' ... 333
 질문 ... 334
 연습문제 ... 334
16. 이상 기체에서의 평형
 16.1 활동도의 개념 ... 337
 16.2 유리 활동도제도 ... 338
 16.3 총괄성 ... 339
 16.4 실용 제도 ... 340
 16.5 활동도와 반응 평형 ... 343
 16.6 전해질 용액에서의 활동도 ... 344
 16.7 묽은 전해질 용액의 구조에 관한 Debye-H$$\ddot u$$ckel이론 ... 348
 16.8 이온 용액에서의 평형 ... 355
 질문 ... 357
 연습문제 ... 357
17. 화학 전지에서의 평형
 17.1 서론 ... 360
 17.2 정의 ... 360
 17.3 하전된 종의 화학 퍼텐셜 ... 361
 17.4 전지의 표시법 ... 363
 17.5 Daniell전지 ... 364
 17.6 Gibbs에너지와 전지 전위 ... 366
 17.7 Nernst식 ... 367
 17.8 수소 전극 ... 367
 17.9 전극 전위 ... 369
 17.10 전지 전위의 온도 의존 ... 372
 17.11 전극의 종류 ... 373
 17.12 표준 반쪽-전지로부터 평형 상수를 계산하는 방법 ... 374
 17.13 반쪽-전지 전위의 의의 ... 376
 17.14 전지 전위의 측정 ... 378
 17.15 가역성 ... 379
 17.16 반쪽-전지의 ○결정 ... 379
 17.17 전지 전위로부터 활동도와 활동도 계수를 결정하는 방법 ... 380
 17.18 농도차 전지 ... 381
 17.19 전기 화학적 과정의 공업적 이용 ... 385
 17.20 전력원으로서의 전지 ... 385
 17.21 두 가지의 실용적 전원 ... 387
 질문 ... 391
 연습문제 ... 391
18. 표면 현상
 18.1 표면 에너지와 표면 장력 ... 396
 18.2 표면 장력의 크기 ... 397
 18.3 표면 장력의 측정 ... 398
 18.4 열역학적 관계식 ... 400
 18.5 모세관 오름과 모세관 내림 ... 402
 18.6 대단히 작은 알맹이의 성질 ... 403
 18.7 기포와 액체 방울 ... 406
 18.8 액체-액체 및 고체-액체 계면 ... 407
 18.9 표면 장력과 흡착 ... 409
 18.10 표면막 ... 413
 18.11 고체 위의 흡착 ... 415
 18.12 물리 흡착과 화학 흡착 ... 417
 18.13 Brunauer, Emmet및 Teller(BET)흡착 등온식 ... 418
 18.14 계면에서의 전기 현상 ; 2중층 ... 421
 18.15 계면 동전기 효과 ... 423
 18.16 콜로이드 ... 424
 18.17 콜로이드 전해질;비누와 세탁제 ... 427
 18.18 에멀젼과 거품 ... 428
 질문 ... 429
 연습문제 ... 429
19. 물질의 구조
 19.1 서론 ... 433
 19.2 19세기 ... 433
 19.3 격동 ... 435
 19.4 전자의 발견 ... 436
 19.5 양선과 동위 원소 ... 438
 19.6 방사능 ... 438
 19.7 알파선의 산란 ... 439
 19.8 복사와 물체 ... 440
 19.9 광전 효과 ... 443
 19.10 Bohr의 원자 모형 ... 445
 19.11 알맹이와 Louis de Broglie ... 447
 19.12 고전 파동 방정식 ... 448
 19.13 Schr$$\ddot o$$dinger방정식 ... 449
 19.14 Φ의 해석 ... 451
 19.15 요약 ... 452
 질문 ... 453
 연습문제 ... 453
20. 양자 역학의 원리 서론
 20.1 서론 ... 455
 20.2 양자 역학의 가정 ... 455
 20.3 필요한 수학 : 연산자 대수 ... 457
 20.4 Schr$$\ddot o$$dinger방정식 ... 458
 20.5 고유치 스펙트럼 ... 462
 20.6 전개 이론 ... 463
 20.7 일반식들에 관한 결론 ... 465
 질문 ... 465
 연습문제 ... 466
21. 간단한 계의 양자 역학
 21.1 서론 ... 467
 21.2 자유 알맹이 ... 468
 21.3 상자 속의 알맹이 ... 469
 21.4 불확정성 원리 ... 476
 21.5 조화 진동자 ... 478
 21.6 다차원 문제 ... 485
 21.7 2체 문제 ... 488
 21.8 강체 회전자 ... 490
 질문 ... 495
 연습문제 ... 496
22. 수소 원자
 22.1 중심-장 문제 ... 497
 22.2 수소 원자 ... 497
 22.3 수소 원자에서의 양자수의 의의 ... 501
 22.4 수소 원자에서의 전자 구름의 확률 분포 ... 504
 22.5 전자 스핀과 원자의 자기적 성질 ... 508
 22.6 복잡한 원자의 구조 ... 509
 22.7 주기율의 일반적 성질 ... 512
 질문 ... 514
 연습문제 ... 515
23. 공유 결합
 23.1 개요 ... 516
 23.2 전자쌍 ... 517
 23.3 수소 분자 ; 원자가-결합 방법 ... 519
 23.4 공유 결합 ... 522
 23.5 공유 결합의 겹침과 방향성 ... 524
 23.6 분자의 입체 구조 ... 527
 23.7 다중 결합을 갖는 구조 ... 530
 23.8 2개의 2중 결합이나 또는 하나의 3중 결합을 가진 화합물 ... 534
 23.9 결합 차수와 결합 길이 ... 536
 23.10 제2주기 및 더 높은 주기에 속하는 원소의 공유 결합 ... 536
 23.11 분자 에너지 준위 ... 538
 23.12 파동 함수의 대칭성 ... 544
 23.13 필요한 수학 ... 545
 23.14 물분자($$C_{2v}$$군):보기 ... 546
 23.15 군의 표현 ... 548
 23.16 가약 표현 ; 직교 정리 ... 552
 질문 ... 558
 연습문제 ... 558
24. 원자 분광량
 24.1 분광학적 영역 ... 561
 24.2 기본적 분광학 실험 ... 563
 24.3 스펙트럼의 원인 ... 564
 24.4 빛의 흡수 ; Beer의 법칙 ... 566
 24.5 원자 스펙트럼 이론 ... 568
 24.6 다전자 원자에서의 양자수 ... 570
 24.7 원자 분광학 ; 항 기호 ... 572
 24.8 닫힌 껍질을 가진 원자 ... 573
 24.9 전자 배치로부터 항 기호를 얻는 방법 ... 574
 24.10 원자 스펙트럼의 예 ... 577
 24.11 원자들의 자기적 성질 ... 580
 24.12 X-선 분광학 ... 589
 24.13 X-선 형광 분광학 ... 595
 24.14 전자 탐침을 이용한 x-선 미량분석 ... 596
 24.15 X-선 광전자 분광학 ... 596
 24.16 자외선 광전자 분광학 ... 599
 질문 ... 601
 연습문제 ... 602
25. 분자 분광학
 25.1 핵 운동 ; 회전과 진동 ... 604
 25.2 회전 ... 605
 25.3 회전 스펙트럼 ... 605
 25.4 진동 ... 607
 25.5 진동-회전 스펙트럼 ... 607
 25.6 다원자 분자의 회전 및 진동-회전 스펙트럼 ... 611
 25.7 적외선 분광학의 이용 ... 615
 25.8 Raman효과 ... 615
 25.9 전자 스펙트럼 ... 619
 25.10 다원자 분자의 전자 스펙트럼 ... 624
 25.11 시간-의존 계의 양자 역학적 표시 ... 625
 25.12 시간에 따른 계의 상태 변화 ... 627
 25.13 조화 진동자에 대한 선택률 ... 628
 25.14 선택률과 대칭 ... 630
 25.15 수소 원자에 대한 선택률 ... 633
 25.16 다원자 분자에 대한 선택률 ... 634
 질문 ... 635
 연습문제 ... 635
26. 분자간 힘
 26.1 서론 ... 637
 26.2 유전체 안에서의 편극 ... 637
 26.3 몰편극 ... 640
 26.4 분자간 힘 ... 645
 26.5 상호 작용 에너지와 van der Wasls상수'a' ... 648
 26.6 상호 작용의 법칙 ... 650
 26.7 상호 작용 에너지에 대한 기여의 비교 ... 651
 26.8 수소 결합 ... 654
 질문 ... 656
 연습문제 ... 656
27. 고체의 구조
 27.1 고체와 액체 사이의 구조적 차이 ... 658
 27.2 고체 종류의 경험적 분류 ... 659
 27.3 밀집구조의 기하학적 필요 조건 ... 659
 27.4 공유 결합 결정에서의 기하학적 필요 조건 ... 666
 27.5 결정의 대칭성 ... 667
 27.6 결정족 ... 669
 27.7 원자 무늬에서의 대칭 ... 671
 27.8 결정면의 표시법 ... 673
 27.9 결정에 대한 x-선 실험 ... 677
 27.10 Debye - Scherrer(분말)법 ... 679
 27.11 세기와 구조 결정 ... 680
 27.12 액체에서의 x-선 회절 ... 682
 질문 ... 682
 연습문제 ... 682
28. 전자 구조와 거시적 성질
 28.1 서론 ... 684
 28.2 이온 결정의 응집 에너지 ... 684
 28.3 고체의 전자 구조 ... 688
 28.4 도체와 부도체 ... 690
 28.5 이온 결정 ... 690
 28.6 반도체 ... 691
 28.7 금속의 응집 에너지 ... 693
 질문 ... 693
 연습문제 ... 694
29. 구조와 열역학적 성질
 29.1 계의 에너지 ... 695
 29.2 엔트로피의 정의 ... 697
 29.3 분배 함수로 나타낸 열역학적 함수 ... 698
 29.4 분자 분배 함수 ... 699
 29.5 화학 퍼텐셜 ... 700
 29.6 병진 운동 자유도에 대한 적용 ... 700
 29.7 조화 진동자의 분배 함수 ... 702
 29.8 1원자 고체 ... 703
 29.9 회전 분배 함수 ... 704
 29.10 전자 분배 함수 ... 706
 29.11 오르토-및 파라-수소 ... 708
 29.12 분배 함수의 일반적 표현 ... 711
 29.13 분배 함수와 평형 상수 ... 711
 29.14 결론 ... 714
 질문 ... 715
 연습문제 ... 715
30. 운반 성질
 30.1 서론 ... 718
 30.2 운반 성질 ... 718
 30.3 운반에 관한 일반식 ... 720
 30.4 기체에서의 열 전도도 ... 721
 30.5 기체에서의 충돌 ; 평균 자유 행로 ... 723
 30.6 열 전도도에 관한 최종식 ... 725
 30.7 점성도 ... 725
 30.8 분자 지름 ... 727
 30.9 확산 ... 728
 30.10 기체에서의 운반 성질의 요약 ... 729
 30.11 비정류 상태 ... 730
 30.12 Poiseuille식 ... 731
 30.13 점성도계 ... 733
 질문 ... 734
 연습문제 ... 734
31. 전기 전도
 31.1 전기 운반 ... 737
 31.2 금속의 전기 전도 ... 738
 31.3 Hall효과 ... 739
 31.4 이온 용액 속에서의 전류 ... 741
 31.5 전해질 용액의 전도도 측정 ... 742
 31.6 이온의 이동 ... 743
 31.7 $$A^∞$$의 결정법 ... 744
 31.8 운반율 ... 746
 31.9 이온의 몰 전도도 ... 750
 31.10 전도 측정 결과의 이용 ... 751
 31.11 Stokes의 법칙 ... 753
 31.12 수소 이온과 히드록실 이온의 전도도 ... 754
 31.13 이온 전도도의 온도 의존 ... 755
 31.14 Onsager식 ... 755
 31.15 고주파와 높은 전기장에서의 전도 ... 757
 31.16 비수용매 속에서의 전도도 ... 757
 31.17 확산과 전하 운반 ... 758
 질문 ... 764
 연습문제 ... 764
32. 화학 반응 속도론 Ⅰ. 실험 법칙과 메카니즘
 32.1 서론 ... 769
 32.2 반응 속도의 측정 ... 769
 32.3 속도식 ... 772
 32.4 1차 반응 ... 773
 32.5 2차 반응 ... 778
 32.6 고차 반응 ... 781
 32.7 반응 차수의 결정 방법 ... 782
 32.8 반응 속도의 온도 의존성 ... 783
 32.9 메카니즘 ... 783
 32.10 대립 반응 ; 수소-요오드 반응 ... 785
 32.11 연속 반응 ... 787
 32.12 1분자 분해 반응 ; Lindemann메카니즘 ... 787
 32.13 복합 반응 ; 수소-브롬 반응 ... 789
 32.14 자유 라디칼 메카니즘 ... 791
 32.15 복합 반응에 대한 속도 상수의 온도 의존 ... 793
 32.16 갈래 연쇄 반응 ; 폭발 ... 794
 32.17 핵분열 ; 원자로와 원자 폭탄 ... 796
 32.18 용액 속에서의 반응 ... 797
 32.19 완화법 ... 797
 32.20 촉매 작용 ... 801
 32.21 효소 촉매 반응 ... 805
 32.22 산-염기 촉매 작용 ... 807
 질문 ... 809
 연습문제 ... 809
33. 화학 반응 속도론 Ⅱ. 이론
 33.1 서론 ... 816
 33.2 활성화 에너지 ... 816
 33.3 반응 속도에 관한 충돌 이론 ... 818
 33.4 3분자 반응 ... 819
 33.5 1분자 반응 ... 820
 33.6 비가역 열역학 ... 821
 33.7 절대 반응 속도 이론 ... 824
 33.8 충돌 이론과 절대 반응 속도 이론의 비교 ... 827
 33.9 활성화 Gibbs에너지와 엔트로피 ... 828
 33.10 용액에서의 반응 ... 829
 33.11 이온 반응 ; 염 효과 ... 831
 질문 ... 832
 연습문제 ... 833
34. 화학 반응 속도론 Ⅲ. 불균일 반응, 전기 분해, 광화학
 34.1 불균일 반응 ... 835
 34.2 표면 반응의 메카니즘에서의 단계 ... 835
 34.3 표면에서의 단순한 분해 반응 ... 836
 34.4 표면에서의 2분자 반응 ... 838
 34.5 촉매 작용에서의 표면의 역할 ... 840
 34.6 전기 분해와 편극 ... 842
 34.7 전극에서의 편극 ... 843
 34.8 과전압의 측정 ... 845
 34.9 전류-전위 관계 ... 845
 34.10 전류-전위 관계의 일반적 결론 ... 851
 34.11 부식 ... 853
 34.12 광화학 ... 857
 34.13 광화학적 당량에 관한 Stark-Einstein법칙 ... 857
 34.14 광물리 과정 ; 형광과 인광 ... 858
 34.15 섬광 분해 ... 863
 34.16 유기 분자의 흡수 및 방출 스펙트럼 ... 865
 34.17 해리 반응을 수반하는 흡수 ... 867
 34.18 광화학 반응의 예 ... 869
 34.19 광함 반응 ... 871
 34.20 광합성 ... 873
 34.21 광정류 상태 ... 873
 34.22 화학 발광 ... 874
 질문 ... 875
 연습문제 ... 875
35. 중합체
 35.1 서론 ... 879
 35.2 거대 분자의 중류 ... 879
 35.3 중합체 용액 ... 883
 35.4 중합체 용액의 열역학 ... 885
 35.5 몰질량과 몰질량 분포 ... 890
 35.6 몰질량 측정법 ... 895
 질문 ... 907
 연습문제 ... 907
부록Ⅰ. 필요한 수학 지식
 AⅠ.1 함수와 도함수 ... a-1
 AⅠ.2 적분 ... a-2
 AⅠ.3 평균치 정리 ... a-2
 AⅠ.4 Taylor의 정리 ... a-2
 AⅠ.5 변수가 둘 이상인 함수 ... a-3
 AⅠ.6 (4.27)식의 해 ... a-4
 AⅠ.7 최소 자승법 ... a-4
 AⅠ.8 벡터와 행렬 ... a-6
부록Ⅱ. 정전기학에 관한 몇 가지 기본 지식
 AⅡ.1 Coulomb의 법칙 ... a-11
 AⅡ.2 전기장 ... a-11
 AⅡ.3 전위 ... a-12
 AⅡ.4 유량 ... a-12
 AⅡ.5 Poisson식 ... a-14
부록Ⅲ. 국제 단위 제도 ; SI
 AⅢ.1 SI 기본 물리적 양 ... a-17
 AⅢ.2 기본 SI 단위의 정의 ... a-17
 AⅢ.3 유도 물리적 양 ... a-18
 AⅢ.4 SI접두사 ... a-19
 AⅢ.5 몇 가지 문법적 규칙 ... a-19
 AⅢ.6 디멘션을 갖는 식의 취급 ... a-20
 AⅢ.7 하나의 기호-하나의 양 ... a-20
부록Ⅳ.
 AⅣ.1 기본 상수 ... a-22
 AⅣ.2 수학적 상수와 급수 ... a-23
부록Ⅴ. 289.15K에서의 화학 열역학적 성질 ... a-24
부록Ⅵ. 군의 지표 표 ... a-28
부록Ⅶ. 해답 ... a-30
찾아보기 ... ⅰ-1