Chapter 1 서론
   1.1 화학이란 무엇인가? ... 11
   1.2 현대화학의 발전 ... 12
   1.3 과학적 방법 ... 13
   연습문제 ... 15
Chapter 2 물질과 측정
   2.1 측정(Measurement) ... 17
      길이 ... 17
      부피 ... 18
      질량 ... 18
      온도 ... 19
      밀도 ... 21
   2.2 측정치의 취급 및 표현 ... 22
      과학적 표기법 ... 22
      측정의 불확정성 : 유효숫자 ... 23
   2.3 단위의 환산 ... 27
      SI 단위 ... 29
   2.4 물질의 분류 ... 30
      순물질 : 원소, 화합물 ... 30
      혼합물 : 균일 및 불균일 혼합물 ... 31
      물질의 성질(물리적 성질과 화학적 성질) ... 32
   연습문제 ... 34
Chapter 3 원자, 분자 및 이온
   3.1 원자설 ... 35
   3.2 원자의 구조 ... 37
      전자 ... 37
      원자핵, 양성자 및 중성자 ... 39
      원자번호와 주기율표 ... 41
   3.3 분자 및 이온 ... 42
      분자 ... 42
      이온 ... 43
   3.4 원자 및 분자의 질량(원자량 및 분자량) ... 44
      동위원소의 존재비와 평균 원자량 ... 45
      분자량 ... 46
   3.5 원자량의 실험적 결정법 ... 46
      질량분석기 ... 47
   3.6 Avogadro수 ... 48
   3.7 몰(mol) ... 49
      몰-그램의 전환 ... 50
   연습문제 ... 52
Chapter 4 화학식과 화학반응식
   4.1 화학식의 유형 ... 53
   4.2 화합물 내 원소의 질량조성 백분율 ... 54
   4.3 조성 백분율로부터 얻은 실험식 ... 55
      실험에 의한 백분율 조성의 결정 ... 56
   4.4 실험식으로부터 분자식 결정 ... 57
   4.5 이온성 화합물의 화학식 ... 58
   4.6 화합물의 명명법 ... 60
      이성분 이온결합 화합물의 명명 ... 60
      이성분 공유결합 화합물의 명명 ... 61
      다원자 이온들의 명명법 ... 62
      산의 명명법 ... 63
   4.7 화학반응식 ... 65
   4.8 화학반응식에서 몰(mol)과 질량 사이의 관계 ... 66
   4.9 화학양론 ... 68
   4.10 농도 ... 71
      퍼센트(백분율) 농도(농도) ... 71
      몰농도(molarity, M) ... 71
      몰랄농도(molality, m) ... 73
      노말농도(normality, N) ... 73
   4.11 수용액에서의 반응 ... 74
      침전반응 ... 74
      산-염기 반응 ... 75
      산화-환원반응 ... 76
   연습문제 ... 79
Chapter 5 열화학
   5.1 엔탈피 변화 ... 81
      엔탈피의 성질 ... 83
   5.2 열화학반응식 ... 84
      열화학의 법칙 ... 84
   5.3 생성열 ... 86
   5.4 결합에너지(결합-해리엔탈피) ... 89
   5.5 열 흐름의 측정 : 열량측정법 ... 91
      비열과 열용량 ... 91
      일정부피열량계 ... 91
      일정압력열량계 ... 93
   5.6 에너지, 엔탈피, 열역학 제1법칙 ... 94
      열역학 제1법칙 ... 95
      내부에너지와 내부에너지 변화 ... 95
      내부에너지와 엔탈피 ... 96
   연습문제 ... 98
Chapter 6 원자의 구조와 주기성
   6.1 빛의 파동성질 ... 101
      전자기복사선 ... 102
   6.2 양자이론 ... 103
      양자론의 가정 ... 104
      ΔΕ와 λ의 관계 ... 105
   6.3 수소원자 스펙트럼과 Bohr 모델 ... 105
      수소의 원자스펙트럼 ... 105
      수소원자에 대한 Bohr의 모델 ... 106
   6.4 양자역학적 원자 ... 107
      전자의 파동성 : de Broglie 관계식 ... 107
      Heisenberg의 불확정성 원리 ... 109
      Schr<?import namespace ... m ur
   6.5 양자수와 허용된 에너지 상태 ... 110
      첫 번째 양자수 n ... 110
      두 번째 양자수 l ... 110
      세 번째 양자수 <m:math ? xmlns ... '"htt
      네 번째 양자수 <m:math ? xmlns ... '"htt
      Pauli의 배타원리 ... 113
      준위, 부준위, 궤도함수에 들어갈 수 있는 전자의 수 ... 114
   6.6 원자의 전자배치 ... 115
      전자배치 표현 ... 115
      궤도함수의 그림, Hund의 규칙 ... 119
      양자수 ... 120
   6.7 전자배치와 주기율표의 관계 ... 121
      주기율표에서 주기에 따른 부준위의 종류 ... 121
      주기율표에서 최외각 전자배치 ... 122
   6.8 원자의 전자배치에 따른 물리적 성질의 변화 ... 123
      원자반지름 ... 123
      이온화 에너지와 전자친화도 ... 125
   연습문제 ... 127
Chapter 7 기체
   7.1 기체의 성질 ... 129
   7.2 대기압과 압력계 ... 130
   7.3 부피, 압력, 온도 및 mol수 사이의 관계 ... 131
      압력과 부피의 관계 ... 131
      부피와 온도의 관계 ... 132
      부피와 mol수의 관계 ... 132
   7.4 이상기체 상태방정식 ... 133
      기체상수 R의 계산 ... 133
   7.5 이상기체 상태방정식의 응용 ... 134
   7.6 기체가 관여하는 화학반응에서 기체부피간의 관계 ... 135
      결합부피의 법칙 : Gay Lussac의 법칙 ... 135
   7.7 기체의 혼합물 : Dalton의 법칙 ... 137
      부분압력과 몰분율 ... 139
   7.8 실제기체 ... 139
      온도 ... 139
      압력 ... 140
      van der Waals 상태방정식 ... 140
   7.9 기체분자운동론 ... 141
      기체분자운동론의 가정 ... 141
      Graham의 법칙 ... 142
      기체분자의 평균속도 ... 144
      분자속도와 분자에너지의 분포 ... 144
   연습문제 ... 146
Chapter 8 화학결합
   8.1 공유결합의 성질 ... 147
      극성 및 비극성 공유결합 ... 149
      단일, 이중 및 삼중결합 ... 150
   8.2 Lewis 구조 : 옥테트 규칙 ... 151
      옥테트 규칙의 예외 ... 154
   8.3 분자의 기하구조 ... 155
      중심원자 주위에 비공유전자쌍이 없는 단일결합 화학종 ... 155
      중심원자 주위에 비공유전자쌍을 가진 화학종 ... 155
      다중결합을 갖는 화학종 ... 157
   8.4 분자의 극성 ... 158
   8.5 원자궤도함수 : 혼성화 ... 160
      혼성궤도함수 ... 161
      다중결합을 포함하는 분자에서의 혼성화 ... 163
      시그마결합과 파이결합 ... 164
   연습문제 ... 100
Chapter 9 액체와 고체
   9.1 액체의 성질 ... 167
      증기압 ... 167
      끓는점 ... 169
      증기 기포 ... 169
      임계온도와 임계압력 ... 169
   9.2 분자 사이의 힘 ... 170
      쌍극자 힘 ... 170
      수소결합 ... 171
      분산력 ... 173
   9.3 고체의 형태 ... 174
      이온성 고체 ... 174
      분자성 고체 ... 175
      거대 분자성 고체 ... 175
      금속고체 ... 176
   9.4 물질의 상변화 ... 177
      승화 ... 178
      용융 ... 179
      상변화에 따른 에너지변화 ... 179
   연습문제 ... 181
Chapter 10 용액
   10.1 용액이란 무엇인가? ... 183
   10.2 용해도 원리 ... 185
      공유결합성 고체의 용해도 ... 185
      이온성 고체의 용해도 ... 186
      용해도에 대한 온도의 영향 ... 187
      용해도에 대한 압력의 영향 ... 189
   10.3 침전반응 ... 189
      침전반응에서 몰 관계 ... 191
   10.4 용액의 총괄성 ... 192
      증기압력 내림(비전해질) ... 192
      끓는점 오름과 어는점 내림 ... 193
      끓는점 오름과 어는점 내림 정도로부터 비전해질의 분자량 계산 ... 195
      삼투압 ... 196
      전해질의 총괄성 ... 197
   10.5 콜로이드 ... 198
      콜로이드 용액의 성질 ... 198
      콜로이드 용액의 분류 ... 200
   연습문제 ... 202
Chapter 11 화학평형
   11.1 N₂O₄-NO₂ 평형 ... 204
   11.2 N₂O₄-NO₂ 반응계의 평형상수 ... 206
   11.3 평형상수 <m:math ? xmlns ... '"htt
      <m:math ? xmlns ... '"htt
      액체 또는 고체가 포함된 반응 ... 208
      반응지수, Q ... 209
   11.4 <m:math ? xmlns ... '"htt
      <m:math ? xmlns ... '"htt
      <m:math ? xmlns ... '"htt
      <m:math ? xmlns ... '"htt
   11.5 <m:math ? xmlns ... '"htt
   11.6 평형의 위치에 영향을 주는 요인 ... 214
      반응에 참여하는 화학종의 농도변화 ... 214
      부피의 변화 ... 215
      온도의 변화 ... 217
   연습문제 ... 218
Chapter 12 반응속도
   12.1 반응속도 ... 221
   12.2 반응속도에 영향을 주는 농도 효과 ... 223
      속도식과 속도상수 ... 223
      반응차수 ... 223
   12.3 반응물 농도와 시간과의 관계 ... 225
      1차반응 ... 225
      2차반응 ... 227
   12.4 활성화 에너지 ... 228
      활성화 에너지 그림 ... 229
   12.5 촉매 반응 ... 230
   12.6 반응속도에 대한 온도의 영향 ... 231
      반응속도상수와 온도와의 관계 ... 231
   12.7 반응 메카니즘 ... 233
      메카니즘으로부터 속도 표시 ... 233
      연쇄 반응 ... 235
   연습문제 ... 237
Chapter 13 산과 염기
   13.1 물의 해리 : 산성ㆍ중성 및 염기성 용액 ... 239
   13.2 pH(수소이온농도지수) ... 241
   13.3 강산과 약산 ... 243
      강산 ... 244
      약산 ... 244
   13.4 강염기와 약염기 ... 245
      강염기 ... 245
      약염기 ... 246
   13.5 염용액의 산-염기 성질 ... 247
      중성 이온 ... 247
      산성 이온 ... 248
      염기성 음이온 ... 249
   13.6 산-염기 반응 ... 249
      강산과 강염기의 반응 ... 249
      약산과 강염기의 반응 ... 250
      약염기와 강산의 반응 ... 250
      약산과 약염기의 반응 ... 250
   13.7 산-염기 적정 ... 251
      산-염기 적정에서의 지시약 ... 251
      산과 염기의 적정 ... 253
   13.8 산-염기 이론 및 산-염기 반응의 모형 ... 255
      Brφnsted-Lowry 개념 ... 255
      Lewis 개념 ... 256
   연습문제 ... 259
Chapter 14 수용액에서의 이온평형
   14.1 난용성 고체의 평형상수(용해도곱 상수) ... 261
      <m:math ? xmlns ... '"htt
      공통이온 효과 ... 265
   14.2 약산의 해리 평형상수와 응용 ... 266
      완충용액 ... 268
      약산 용액의 [<NOBR><m:math ? xmlns ... '"htt
   14.3 물과 약염기간 반응의 평형상수 ... 273
      <m:math ? xmlns ... '"htt
   14.4 산 및 염기 해리평형상수간의 관계 ... 275
   연습문제 ... 278
Chapter 15 산화-환원반응과 전기화학
   15.1 산화수 ... 281
      산화수를 결정하는 규칙 ... 282
      산화와 환원, 산화제와 환원제 ... 283
   15.2 산화-환원 반응식을 완결하는 방법 ... 284
      과망간산과 철(Ⅱ)의 산화-환원반응 ... 284
   15.3 당량과 노말농도 ... 285
   15.4 갈바니전지 ... 286
      Zn-<m:math ? xmlns ... '"htt
      다른 염다리 전지 ... 288
      실용전지 ... 289
   15.5 표준전?