저자 소개 ... ⅲ 학생들에게 ... ⅴ 역자 머리말 ... ⅶ 1 서론 ... 1 1.1 화학공부 ... 2 1.2 과학적 방법 ... 3 1.3 물질의 분류 ... 4 1.4 물질의 물리적 성질과 화학적 성질 ... 7 1.5 측정 ... 8 1.6 수의 취급 ... 13 1.7 인자 표시법을 이용한 문제 풀기 ... 19 2 원자, 분자, 이온 ... 31 2.1 원자론 ... 32 2.2 원자의 구조 ... 33 2.3 원자 번호, 질량수 및 동위원소 ... 38 2.4 주기율표 ... 40 2.5 분자와 이온 ... 41 2.6 화학식 ... 43 2.7 화합물의 명명 ... 47 3 화학량론 ... 63 3.1 원자 질량 ... 64 3.2 원소의 Avogadro 수와 몰질량 ... 65 3.3 분자 질량 ... 69 3.4 질량 분석기 ... 72 3.5 화합물의 조성 백분율 ... 73 3.6 실험으로 실험식 구하기 ... 76 3.7 화학 반응과 화학 반응식 ... 78 3.8 반응물과 생성물의 양 ... 83 3.9 한계 반응물과 반응의 수득률 ... 88 4 수용액에서의 반응 ... 103 4.1 수용액의 일반적 성질 ... 104 4.2 침전 반응 ... 106 4.3 산-염기 반응 ... 110 4.4 산화환원 반응 ... 115 4.5 용액의 농도 ... 124 4.6 용액의 화학량론 ... 127 5 기체 ... 141 5.1 기체 상태의 물질 ... 142 5.2 기체의 압력 ... 143 5.3 기체 법칙 ... 146 5.4 이상 기체 방정식 ... 152 5.5 Dalton의 부분 압력 법칙 ... 158 5.6 기체의 분자 운동론 ... 163 5.7 이상적 거동으로부터의 이탈 ... 170 6 화학 반응의 에너지 관계 ... 183 6.1 에너지의 본성과 에너지의 형태 ... 184 6.2 화학 반응에서 에너지 변화 ... 185 6.3 열역학 ... 186 6.4 화학 반응의 엔탈피 ... 192 6.5 열량계법 ... 198 6.6 표준 생성 및 반응 엔탈피 ... 204 7 원자의 전자구조 ... 217 7.1 고전물리학으로부터 양자론까지 ... 218 7.2 광전 효과 ... 222 7.3 수소 원자에 대한 Bohr의 이론 ... 223 7.4 전자의 이중성 ... 228 7.5 양자 역학 ... 231 7.6 양자수 ... 232 7.7 원자 궤도함수 ... 234 7.8 전자 배치 ... 238 7.9 축조 원리 ... 245 8 주기율표 ... 257 8.1 주기율표의 발전 ... 258 8.2 원소들의 주기적 분류 ... 259 8.3 물리적 성질의 주기적 변화 ... 263 8.4 이온화 에너지 ... 268 8.5 전자 친화도 ... 272 8.6 주족 원소들의 화학적 성질들의 변화 ... 274 9 화학 결합: 공유 결합 ... 295 9.1 Lewis 점기호 ... 296 9.2 공유 결합 ... 297 9.3 전기음성도 ... 299 9.4 Lewis 구조의 표기 ... 302 9.5 형식 전하와 Lewis 구조 ... 305 9.6 공명의 개념 ... 308 9.7 팔전자 규칙의 예외 ... 310 9.8 결합 에너지 ... 314 10 화학 결합Ⅱ: 분자의 기하 구조와 원자 궤도함수의 혼성화 ... 325 10.1 분자의 기하 구조 ... 326 10.2 쌍극자 모멘트 ... 336 10.3 원자가 결합 이론 ... 340 10.4 원자 궤도함수의 혼성화 ... 342 10.5 이중 결합과 삼중 결합을 가지고 있는 분자에서의 혼성화 ... 351 10.6 분자 궤도함수 이론 ... 354 11 유기화학 입문 ... 371 11.1 유기 화합물의 분류 ... 372 11.2 지방족 탄화수소 ... 372 11.3 방향족 탄화수소 ... 388 11.4 작용기의 화학 ... 392 11.5 카이랄성: 분자의 손대칭성 ... 399 12 분자간 힘과 액체와 고체 ... 409 12.1 액체와 고체의 분자 운동론 ... 410 12.2 분자간 힘 ... 410 12.3 액체의 특징 ... 417 12.4 결정 구조 ... 421 12.5 고체의 결합 ... 425 12.6 상 변화 ... 429 12.7 상평형 그림 ... 436 13 용액의 물리적 성질 ... 447 13.1 용액의 유형 ... 448 13.2 용해 과정의 분자적 고찰 ... 448 13.3 농도 단위 ... 451 13.4 용해도에 미치는 온도의 영향 ... 455 13.5 기체의 용해도에 미치는 압력의 영향 ... 456 13.6 총괄성 ... 458 14 화학 반응속도론 ... 477 14.1 반응 속도 ... 478 14.2 속도 법칙 ... 482 14.3 반응물 농도와 시간과의 관계 ... 486 14.4 활성화 에너지와 속도 상수의 온도 의존성 ... 404 14.5 반응 메커니즘과 속도 법칙 ... 500 14.6 촉매 ... 504 15 화학 평형 ... 519 15.1 평형의 개념 ... 520 15.2 평형 상수를 나타내는 방법 ... 523 15.3 평형 상수는 무엇을 의미하는가? ... 530 15.4 화학 평형에 영향을 주는 인자들 ... 535 16 산과 염기 ... 553 16.1 BrΦnsted 산과 염기 ... 554 16.2 물의 산-염기 성질 ... 555 16.3 pH-산도의 측정 ... 557 16.4 산과 염기의 세기 ... 560 16.5 약산과 산 이온화 상수 ... 564 16.6 약염기와 염기 이온화 상수 ... 574 16.7 짝산-짝염기에서 이온화 상수 사이의 관계 ... 577 16.8 분자 구조와 산의 세기 ... 578 16.9 염의 산-염기 성질 ... 581 16.10 산성, 염기성, 양쪽성 산화물 ... 587 16.11 Lewis 산과 염기 ... 589 17 산-염기 평형과 용해도 평형 ... 599 17.1 균일 대 비균일 용액 평형 ... 600 17.2 완충 용액 ... 600 17.3 산-염기 적정의 분석 ... 606 17.4 산-염기 지시약 ... 612 17.5 용해도 평형 ... 614 17.6 공통 이온 효과와 용해도 ... 621 17.7 착이온 평형과 용해도 ... 622 17.8 정성 분석에 대한 용해도곱 원리의 응용 ... 626 18 열역학 ... 637 18.1 열역학의 세 법칙 ... 638 18.2 자발적인 과정 ... 638 18.3 엔트로피 ... 640 18.4 열역학 제2법칙 ... 645 18.5 깁스 자유 에너지 ... 650 18.6 자유 에너지와 화학 평형 ... 656 18.7 생체계에서의 열역학 ... 660 19 산화환원 반응과 전기화학 ... 671 19.1 산화환원 반응 ... 672 19.2 갈바니 전지 ... 675 19.3 표준 환원 전위 ... 677 19.4 산화환원 반응의 자발성 ... 683 19.5 전지의 Emf에 미치는 농도의 효과 ... 687 19.6 전지 ... 692 19.7 부식 ... 696 19.8 전기분해 ... 699 19.9 전기 야금 ... 705 20 배위 화합물의 화학 ... 715 20.1 전이 금속의 성질 ... 716 20.2 배위 화합물 ... 719 20.3 배위 화합물의 기하 구조 ... 724 20.4 배위 화합물의 결합 : 결정장 이론 ... 726 20.5 배위 화합물의 반응 ... 732 20.6 생체계의 배위 화합물 ... 734 21 핵화학 ... 741 21.1 핵반응의 특성 ... 742 21.2 핵의 안정성 ... 744 21.3 자연 방사능 ... 750 21.4 핵변환 ... 754 21.5 핵분열 ... 756 21.6 핵융합 ... 762 21.7 동위원소의 이용 ... 764 21.8 방사선의 생물학적 영향 ... 767 22 유기 합성 고분자 및 천연 고분자 ... 775 22.1 고분자의 성질 ... 776 22.2 합성 유기 고분자 ... 776 22.3 단백질 ... 781 22.4 핵산 ... 789 부록1 기체 상수의 단위 ... 795 부록2 1 atm, 25℃에서의 열역학 자료 ... 796 부록3 수학적 연산 ... 800 부록4 원소와 이들의 이름 및 기호의 유래 ... 803 해답 : 짝수 번호 문제 ... 811 찾아보기 ... 819