목차 일부
1. 화학의 기본 개념
1.1 서론 ... 1
1.2 물질의 종류 ... 1
1.3 순수한 물질의 종류 ... 1
1.4 원자 질량과 물질량 ... 2
1.5 기호 ; 화학식 ... 3
1.6 몰 ... 3
1.7 화학 반응식 ... 4
1.8 국제 단위 제도, SI ... 6
2. 기체의 경험적 성질
2.1 Boyle의 법칙과 Charle...
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목차 전체
1. 화학의 기본 개념
1.1 서론 ... 1
1.2 물질의 종류 ... 1
1.3 순수한 물질의 종류 ... 1
1.4 원자 질량과 물질량 ... 2
1.5 기호 ; 화학식 ... 3
1.6 몰 ... 3
1.7 화학 반응식 ... 4
1.8 국제 단위 제도, SI ... 6
2. 기체의 경험적 성질
2.1 Boyle의 법칙과 Charles의 법칙 ... 7
2.2 기체의 분자량. Avogadro의 법칙 ; 이상 기체의 법칙 ... 9
2.3 상태 방정식 ; 크기 성질과 세기 성질 ... 11
2.4 이상 기체의 성질 ... 12
2.5 기체와 휘발성 물질의 몰질량 결정 ... 14
2.6 혼합물 ; 조성 변수 ... 16
2.7 기체 혼합물의 상태 방정식 ; Dalton의 법칙 ... 17
2.8 부분 압력의 개념 ... 18
2.9 기압 분포의 법칙 ... 20
질문 ... 24
연습문제 ... 25
3. 실제 기체
3.1 이상적 행동으로부터의 벗어남 ... 30
3.2 이상 기체 상태 방정식의 수정식 ; van der Waals식 ... 31
3.3 van der Waals식에 내포되어 있는 뜻 ... 33
3.4 실제 기체의 등온선 ... 36
3.5 상태의 연속성 ... 37
3.6 van der Waals식의 등온선 ... 38
3.7 임계 상태 ... 40
3.8 대응 상태의 법칙 ... 42
3.9 다른 상태 방정식 ... 43
질문 ... 45
연습문제 ... 45
4. 기체의 구조
4.1 서론 ... 47
4.2 기체의 온동론 ; 기본 가정 ... 47
4.3 기체 압력의 계산 ... 48
4.4 Dalton이 부분 압력의 법칙 ... 53
4.5 분포와 분포 함수 ... 53
4.6 Maxwell분포 ... 54
4.7 필요한 수학 지식 ... 58
4.8 A와 β의 결정 ... 62
4.9 Maxwell분포를 이용한 평균치의 계산 ... 64
4.10 Maxwell분포를 이용한 에너지 분포식 ... 65
4.11 성분의 평균치 : 에너지의 균등 분배 ... 67
4.12 에너지의 균등 분배와 양자화 ... 70
4.13 진동 열용량의 계산 ... 73
4.14 Maxwell-Boltzmann분포 법칙 ... 76
4.15 Maxwell분포 법칙이 실험적 증명 ... 77
질문 ... 78
연습문제 ... 78
5. 액체와 고체의 성질
5.1 응축상 ... 81
5.2 열팽창 계수와 압축 계수 ... 82
5.3 용융열 ; 증발열 ; 승화열 ... 83
5.4 증기 압력 ... 84
5.5 액체의 그밖의 성질 ... 85
5.6 고체, 액체 및 기체 사이의 구조적 차이점에 관한 요약 ... 86
질문 ... 86
연습문제 ... 87
6. 열역학의 여러 법칙 ; 그 개요와 제0법칙
6.1 에너지의 종유와 열역학 제1법칙 ... 88
6.2 에너지 형태의 전환에 관한 제한 ... 89
6.3 열역학 제2법칙 ... 89
6.4 열역학 제0법칙 ... 90
6.5 온도 측정 ... 92
질문 ... 94
연습문제 ... 95
7. 에너지와 열역학 제1법칙 ; 열화학
7.1 열역학적 용어 : 정의 ... 97
7.2 일 및 열 ... 98
7.3 팽창의 일 ... 100
7.4 압축의 일 ... 103
7.5 최대일과 최소일 ... 104
7.6 가역 변화와 비가역 변화 ... 105
7.7 열역학 제1법칙 ... 107
7.8 에너지이 성질 ... 109
7.9 필요한 수학 지식 ; 완전 미분과 불완전 미분 ... 109
7.10 계의 성질의 변화에 수반하는 에너지 변화 ... 110
7.11 일정 부피에서의 상태 변화 ... 110
7.12 (∂U / ∂V$$)_r$$의 측정 ; Joule의 실험 ... 112
7.13 일정 압력에서의 상태 변화 ... 114
7.14 $$C_p$$와$$C_v$$사이의 관계 ... 116
7.15 (∂H / ∂p$$)_r$$의 측정 ; Joule-Thomson이 실험 ... 118
7.16 단열 상태 변화 ... 121
7.17 문제를 푸는 요령 ... 122
7.18 화학 반응에 대한 열화학 제1법칙의 응용. 반응열 ... 124
7.19 생성 반응 ... 125
7.20 몰엔탈피의 값 ... 127
7.21 생성열의 결정 ... 128
7.22 반응의 순서 ; Hess의 법칙 ... 129
7.23 용해열과 묽힘열 ... 130
7.24 일정 부피에서의 반응열 ... 131
7.25 반응열의 온도 의존 ... 132
7.26 결합 엔탈피 ... 136
7.27 열계량 측정 ... 137
질문 ... 139
연습문제 ... 139
8. 열역학 제2법칙 서론
8.1 개요 ... 148
8.2 Carnot순환 ... 148
8.3 열역학 제2법칙 ... 149
8.4 가역 순환의 특징 ... 150
8.5 제2종 영구 온동 기관 ... 150
8.6 열기관의 효율 ... 151
8.7 다른 불가능한 기관 ... 152
8.8 열역학적 온도 척도 ... 154
8.9 회고 ... 155
8.10 이상 기체를 쓴Carnot순환 ... 156
8.11 Carnot냉장고 ... 157
8.12 열 펌프 ... 158
8.13 엔트로피의 정의 ... 158
8.14 일반적 증명 ... 159
8.15 lausius부등식 ... 161
8.16결론 ... 162
질문 ... 163
연습문제 ... 163
9. 엔트로피의 설질과 열역학 제3법칙
9.1 엔트로피의 성질 ... 166
9.2 계의 열적 및 역학적 안정 조건 ... 166
9.3 등온 변환에서의 엔트로피 변화 ... 167
9.4 필요한 수학. 환전 미분에 관한 기타 성질. 순환 규칙 ... 168
9.5 상태 변수의 변화에 따르는 엔트로피 변화 ... 171
9.6 온도와 부피의 함수로서의 엔트로피 ... 172
9.7 온도와 압력의 함수로서의 엔트로피 ... 174
9.8 엔트로피의 온도 의존 ... 176
9.9 이상 기체의 엔트로피 변화 ... 176
9.10 열역학 제3법칙 ... 179
9.11 화학 반응에서의 엔트로피 변화 ... 181
9.12 엔트로피와 확률 ... 183
9.13 오메가를 나타내는 일반식 ... 186
9.14 에너지 분포 ... 187
9.15 혼합 엔트로피와 열역학 제3법칙의 예외 ... 190
질문 ... 192
연습문제 ... 192
10. 자발성과 평형
10.1 평형과 자발성에 대한 일반적 조건 ... 197
10.2 속박된 평형과 자발성의 조건 ... 198
10.3 복습 ... 201
10.4 자연적 변화에 대한 추진력 ... 202
10.5 열역학의 기본식 ... 202
10.6 열역학적 상태 방정식 ... 204
10.7 A의 성질 ... 206
10.8 G의 성질 ... 206
10.9 실제 기체의 Gibbs에너지 ... 208
10.10 Gibbs에너지의 온도 의존성 ... 209
질문 ... 210
연습문제 ... 211
11.조성이 변하는 계 ; 화학 평형
11.1 기본식 ... 214
11.2 $$μ_i$$의 성질 ... 215
11.3 혼합물의 Gibbs에너지 ... 216
11.4 순수한 이상 기체의 화학 퍼텐셜 ... 217
11.5 이상 기체 혼합물 속에 들어 있는 한 이상 기체의 화학 퍼텐셜 ... 217
11.6 혼합Gibbs에너지와 엔트로피 ... 218
11.7 혼합물에서의 화학 평형 ... 222
11.8 ξ함수로서 본 G의 일반적 성질 ... 223
11.9 이상 기체 혼합물에서의 화학 평형 ... 224
11.10 실제 기체 혼합물에서의 화학 평형 ... 226
11.11 평형상수 $$K_x$$와 $$K_c$$ ... 227
11.12 표준 생성 Gibbs에너지 ... 228
11.13 평형 상수의 온도 의존 ... 231
11.14 이상 기체와 순수한 응축상 사이의 평형 ... 233
11.15 LdChatelier의 원리 ... 235
11.16 열계량법에 의한 평형 상수의 결정. 제3법칙의 역사적 배경 ... 236
11.17 화학 반응과 우주의 엔트로피 ... 237
11.18 짝지어진 반응 ... 238
11.19 다른 열악학적 함수들의 조성 의존도 ... 239
11.20 분몰량과 가감 규칙 ... 239
11.21 Gibbs-Duhem식 ... 241
11.22 이상 기체 혼합물에서의 분몰량 ... 242
11.23 미분 용해열 ... 242
질문 ... 243
연습문제 ... 243
12. 간단한 계에서의 상평형 : 상 규칙
12.1 평형 조건 ... 252
12.2 순수한 물질의 상의 안정도 ... 252
12.3 μ대 T곡선의 압력 의존 ... 253
12.4 Clapeyron식 ... 255
12.5 상평형 그림 ... 258
12.6 Clapeyron식의 적분 ... 261
12.7 증기 압력에 미치는 압력의 영향 ... 262
12.8 상 규칙 ... 263
12.9 성분 ... 265
질문 ... 267
연습문제 ... 267
13. 용액 Ⅰ. 이상 용액과 춍괄성
13.1 용액의 종류 ... 270
13.2 이상 용액의 정의 ... 270
13.3 이상 액체 용액에서의 화학 퍼텐셜 ... 272
13.4 2성분 이상 용액 속에 들어있는 용질의 화학 퍼텐셜 ; Gibbs-Duhem식의 응용 ... 273
13.5 총괄성 ... 274
13.6 어는점 내림 ... 275
13.7 용해도 ... 278
13.8 끓는점 오름 ... 279
13.9 삼투압 ... 280
질문 ... 284
연습문제 ... 284
14. 용액Ⅱ. 두가지 이상의 휘발성 성분 ; 묽은 이상 용액
14.1 이상 용액의 일반적 특성 ... 287
14.2 이상 용액에서의 화학 퍼텐셜 ... 288
14.3 2성분 용액 ... 288
14.4 지레 규칙 ... 291
14.5 압력이 등온적으로 내려갈 때의 상태 변화 ... 292
14.6 온도-조성 상평형 그림 ... 293
14.7 온도 증가에 따르는 상태 변화 ... 292
14.8 분별 증류 ... 294
14.9 불변 끊는점 혼합물 ... 296
14.10 이상적 묽은 용액 ... 298
14.11 이상적 묽은 용액에서의 화학 퍼텐셜 ... 300
14.12 Henry의 법칙과 기체의 용해도 ... 303
14.13 두 용매 사이의 용질 분배 ... 304
14.14 이상 용액에서의 화학 평형 ... 305
질문 ... 306
연습문제 ... 306
15. 응축상간의 평형
15.1 액체-액체 평형 ... 310
15.2 부분적으로 섞이는 액체 및 섞이지 않는 액체의 증류 ... 313
15.3 고체-액체 평형 ; 간단한 함께 녹는점 그림 ... 315
15.4 화합물이 생성될 때의 어는점 그림 ... 320
15.5 비합치 녹는점을 갖는 화합물 ... 320
15.6 고체 상태에서의 섞임 ... 323
15.7 어는점 오름 ... 324
15.8 고체 상태에서의 부분적 섞임 ... 325
15.9 기체-고체 평형 ; 수화된 염의 증기 압력 ... 326
15.10 3성분계 ... 327
15.11 액체-액체 평형 ... 328
15.12 염의 용해도 ; 공통 이온 효과 ... 329
15.13 겹염의 생성 ... 330
15.14 '젖은 찌끼'방법 ... 332
15.15 '염석' ... 333
질문 ... 334
연습문제 ... 334
16. 이상 기체에서의 평형
16.1 활동도의 개념 ... 337
16.2 유리 활동도제도 ... 338
16.3 총괄성 ... 339
16.4 실용 제도 ... 340
16.5 활동도와 반응 평형 ... 343
16.6 전해질 용액에서의 활동도 ... 344
16.7 묽은 전해질 용액의 구조에 관한 Debye-H$$\ddot u$$ckel이론 ... 348
16.8 이온 용액에서의 평형 ... 355
질문 ... 357
연습문제 ... 357
17. 화학 전지에서의 평형
17.1 서론 ... 360
17.2 정의 ... 360
17.3 하전된 종의 화학 퍼텐셜 ... 361
17.4 전지의 표시법 ... 363
17.5 Daniell전지 ... 364
17.6 Gibbs에너지와 전지 전위 ... 366
17.7 Nernst식 ... 367
17.8 수소 전극 ... 367
17.9 전극 전위 ... 369
17.10 전지 전위의 온도 의존 ... 372
17.11 전극의 종류 ... 373
17.12 표준 반쪽-전지로부터 평형 상수를 계산하는 방법 ... 374
17.13 반쪽-전지 전위의 의의 ... 376
17.14 전지 전위의 측정 ... 378
17.15 가역성 ... 379
17.16 반쪽-전지의 ○결정 ... 379
17.17 전지 전위로부터 활동도와 활동도 계수를 결정하는 방법 ... 380
17.18 농도차 전지 ... 381
17.19 전기 화학적 과정의 공업적 이용 ... 385
17.20 전력원으로서의 전지 ... 385
17.21 두 가지의 실용적 전원 ... 387
질문 ... 391
연습문제 ... 391
18. 표면 현상
18.1 표면 에너지와 표면 장력 ... 396
18.2 표면 장력의 크기 ... 397
18.3 표면 장력의 측정 ... 398
18.4 열역학적 관계식 ... 400
18.5 모세관 오름과 모세관 내림 ... 402
18.6 대단히 작은 알맹이의 성질 ... 403
18.7 기포와 액체 방울 ... 406
18.8 액체-액체 및 고체-액체 계면 ... 407
18.9 표면 장력과 흡착 ... 409
18.10 표면막 ... 413
18.11 고체 위의 흡착 ... 415
18.12 물리 흡착과 화학 흡착 ... 417
18.13 Brunauer, Emmet및 Teller(BET)흡착 등온식 ... 418
18.14 계면에서의 전기 현상 ; 2중층 ... 421
18.15 계면 동전기 효과 ... 423
18.16 콜로이드 ... 424
18.17 콜로이드 전해질;비누와 세탁제 ... 427
18.18 에멀젼과 거품 ... 428
질문 ... 429
연습문제 ... 429
19. 물질의 구조
19.1 서론 ... 433
19.2 19세기 ... 433
19.3 격동 ... 435
19.4 전자의 발견 ... 436
19.5 양선과 동위 원소 ... 438
19.6 방사능 ... 438
19.7 알파선의 산란 ... 439
19.8 복사와 물체 ... 440
19.9 광전 효과 ... 443
19.10 Bohr의 원자 모형 ... 445
19.11 알맹이와 Louis de Broglie ... 447
19.12 고전 파동 방정식 ... 448
19.13 Schr$$\ddot o$$dinger방정식 ... 449
19.14 Φ의 해석 ... 451
19.15 요약 ... 452
질문 ... 453
연습문제 ... 453
20. 양자 역학의 원리 서론
20.1 서론 ... 455
20.2 양자 역학의 가정 ... 455
20.3 필요한 수학 : 연산자 대수 ... 457
20.4 Schr$$\ddot o$$dinger방정식 ... 458
20.5 고유치 스펙트럼 ... 462
20.6 전개 이론 ... 463
20.7 일반식들에 관한 결론 ... 465
질문 ... 465
연습문제 ... 466
21. 간단한 계의 양자 역학
21.1 서론 ... 467
21.2 자유 알맹이 ... 468
21.3 상자 속의 알맹이 ... 469
21.4 불확정성 원리 ... 476
21.5 조화 진동자 ... 478
21.6 다차원 문제 ... 485
21.7 2체 문제 ... 488
21.8 강체 회전자 ... 490
질문 ... 495
연습문제 ... 496
22. 수소 원자
22.1 중심-장 문제 ... 497
22.2 수소 원자 ... 497
22.3 수소 원자에서의 양자수의 의의 ... 501
22.4 수소 원자에서의 전자 구름의 확률 분포 ... 504
22.5 전자 스핀과 원자의 자기적 성질 ... 508
22.6 복잡한 원자의 구조 ... 509
22.7 주기율의 일반적 성질 ... 512
질문 ... 514
연습문제 ... 515
23. 공유 결합
23.1 개요 ... 516
23.2 전자쌍 ... 517
23.3 수소 분자 ; 원자가-결합 방법 ... 519
23.4 공유 결합 ... 522
23.5 공유 결합의 겹침과 방향성 ... 524
23.6 분자의 입체 구조 ... 527
23.7 다중 결합을 갖는 구조 ... 530
23.8 2개의 2중 결합이나 또는 하나의 3중 결합을 가진 화합물 ... 534
23.9 결합 차수와 결합 길이 ... 536
23.10 제2주기 및 더 높은 주기에 속하는 원소의 공유 결합 ... 536
23.11 분자 에너지 준위 ... 538
23.12 파동 함수의 대칭성 ... 544
23.13 필요한 수학 ... 545
23.14 물분자($$C_{2v}$$군):보기 ... 546
23.15 군의 표현 ... 548
23.16 가약 표현 ; 직교 정리 ... 552
질문 ... 558
연습문제 ... 558
24. 원자 분광량
24.1 분광학적 영역 ... 561
24.2 기본적 분광학 실험 ... 563
24.3 스펙트럼의 원인 ... 564
24.4 빛의 흡수 ; Beer의 법칙 ... 566
24.5 원자 스펙트럼 이론 ... 568
24.6 다전자 원자에서의 양자수 ... 570
24.7 원자 분광학 ; 항 기호 ... 572
24.8 닫힌 껍질을 가진 원자 ... 573
24.9 전자 배치로부터 항 기호를 얻는 방법 ... 574
24.10 원자 스펙트럼의 예 ... 577
24.11 원자들의 자기적 성질 ... 580
24.12 X-선 분광학 ... 589
24.13 X-선 형광 분광학 ... 595
24.14 전자 탐침을 이용한 x-선 미량분석 ... 596
24.15 X-선 광전자 분광학 ... 596
24.16 자외선 광전자 분광학 ... 599
질문 ... 601
연습문제 ... 602
25. 분자 분광학
25.1 핵 운동 ; 회전과 진동 ... 604
25.2 회전 ... 605
25.3 회전 스펙트럼 ... 605
25.4 진동 ... 607
25.5 진동-회전 스펙트럼 ... 607
25.6 다원자 분자의 회전 및 진동-회전 스펙트럼 ... 611
25.7 적외선 분광학의 이용 ... 615
25.8 Raman효과 ... 615
25.9 전자 스펙트럼 ... 619
25.10 다원자 분자의 전자 스펙트럼 ... 624
25.11 시간-의존 계의 양자 역학적 표시 ... 625
25.12 시간에 따른 계의 상태 변화 ... 627
25.13 조화 진동자에 대한 선택률 ... 628
25.14 선택률과 대칭 ... 630
25.15 수소 원자에 대한 선택률 ... 633
25.16 다원자 분자에 대한 선택률 ... 634
질문 ... 635
연습문제 ... 635
26. 분자간 힘
26.1 서론 ... 637
26.2 유전체 안에서의 편극 ... 637
26.3 몰편극 ... 640
26.4 분자간 힘 ... 645
26.5 상호 작용 에너지와 van der Wasls상수'a' ... 648
26.6 상호 작용의 법칙 ... 650
26.7 상호 작용 에너지에 대한 기여의 비교 ... 651
26.8 수소 결합 ... 654
질문 ... 656
연습문제 ... 656
27. 고체의 구조
27.1 고체와 액체 사이의 구조적 차이 ... 658
27.2 고체 종류의 경험적 분류 ... 659
27.3 밀집구조의 기하학적 필요 조건 ... 659
27.4 공유 결합 결정에서의 기하학적 필요 조건 ... 666
27.5 결정의 대칭성 ... 667
27.6 결정족 ... 669
27.7 원자 무늬에서의 대칭 ... 671
27.8 결정면의 표시법 ... 673
27.9 결정에 대한 x-선 실험 ... 677
27.10 Debye - Scherrer(분말)법 ... 679
27.11 세기와 구조 결정 ... 680
27.12 액체에서의 x-선 회절 ... 682
질문 ... 682
연습문제 ... 682
28. 전자 구조와 거시적 성질
28.1 서론 ... 684
28.2 이온 결정의 응집 에너지 ... 684
28.3 고체의 전자 구조 ... 688
28.4 도체와 부도체 ... 690
28.5 이온 결정 ... 690
28.6 반도체 ... 691
28.7 금속의 응집 에너지 ... 693
질문 ... 693
연습문제 ... 694
29. 구조와 열역학적 성질
29.1 계의 에너지 ... 695
29.2 엔트로피의 정의 ... 697
29.3 분배 함수로 나타낸 열역학적 함수 ... 698
29.4 분자 분배 함수 ... 699
29.5 화학 퍼텐셜 ... 700
29.6 병진 운동 자유도에 대한 적용 ... 700
29.7 조화 진동자의 분배 함수 ... 702
29.8 1원자 고체 ... 703
29.9 회전 분배 함수 ... 704
29.10 전자 분배 함수 ... 706
29.11 오르토-및 파라-수소 ... 708
29.12 분배 함수의 일반적 표현 ... 711
29.13 분배 함수와 평형 상수 ... 711
29.14 결론 ... 714
질문 ... 715
연습문제 ... 715
30. 운반 성질
30.1 서론 ... 718
30.2 운반 성질 ... 718
30.3 운반에 관한 일반식 ... 720
30.4 기체에서의 열 전도도 ... 721
30.5 기체에서의 충돌 ; 평균 자유 행로 ... 723
30.6 열 전도도에 관한 최종식 ... 725
30.7 점성도 ... 725
30.8 분자 지름 ... 727
30.9 확산 ... 728
30.10 기체에서의 운반 성질의 요약 ... 729
30.11 비정류 상태 ... 730
30.12 Poiseuille식 ... 731
30.13 점성도계 ... 733
질문 ... 734
연습문제 ... 734
31. 전기 전도
31.1 전기 운반 ... 737
31.2 금속의 전기 전도 ... 738
31.3 Hall효과 ... 739
31.4 이온 용액 속에서의 전류 ... 741
31.5 전해질 용액의 전도도 측정 ... 742
31.6 이온의 이동 ... 743
31.7 $$A^∞$$의 결정법 ... 744
31.8 운반율 ... 746
31.9 이온의 몰 전도도 ... 750
31.10 전도 측정 결과의 이용 ... 751
31.11 Stokes의 법칙 ... 753
31.12 수소 이온과 히드록실 이온의 전도도 ... 754
31.13 이온 전도도의 온도 의존 ... 755
31.14 Onsager식 ... 755
31.15 고주파와 높은 전기장에서의 전도 ... 757
31.16 비수용매 속에서의 전도도 ... 757
31.17 확산과 전하 운반 ... 758
질문 ... 764
연습문제 ... 764
32. 화학 반응 속도론 Ⅰ. 실험 법칙과 메카니즘
32.1 서론 ... 769
32.2 반응 속도의 측정 ... 769
32.3 속도식 ... 772
32.4 1차 반응 ... 773
32.5 2차 반응 ... 778
32.6 고차 반응 ... 781
32.7 반응 차수의 결정 방법 ... 782
32.8 반응 속도의 온도 의존성 ... 783
32.9 메카니즘 ... 783
32.10 대립 반응 ; 수소-요오드 반응 ... 785
32.11 연속 반응 ... 787
32.12 1분자 분해 반응 ; Lindemann메카니즘 ... 787
32.13 복합 반응 ; 수소-브롬 반응 ... 789
32.14 자유 라디칼 메카니즘 ... 791
32.15 복합 반응에 대한 속도 상수의 온도 의존 ... 793
32.16 갈래 연쇄 반응 ; 폭발 ... 794
32.17 핵분열 ; 원자로와 원자 폭탄 ... 796
32.18 용액 속에서의 반응 ... 797
32.19 완화법 ... 797
32.20 촉매 작용 ... 801
32.21 효소 촉매 반응 ... 805
32.22 산-염기 촉매 작용 ... 807
질문 ... 809
연습문제 ... 809
33. 화학 반응 속도론 Ⅱ. 이론
33.1 서론 ... 816
33.2 활성화 에너지 ... 816
33.3 반응 속도에 관한 충돌 이론 ... 818
33.4 3분자 반응 ... 819
33.5 1분자 반응 ... 820
33.6 비가역 열역학 ... 821
33.7 절대 반응 속도 이론 ... 824
33.8 충돌 이론과 절대 반응 속도 이론의 비교 ... 827
33.9 활성화 Gibbs에너지와 엔트로피 ... 828
33.10 용액에서의 반응 ... 829
33.11 이온 반응 ; 염 효과 ... 831
질문 ... 832
연습문제 ... 833
34. 화학 반응 속도론 Ⅲ. 불균일 반응, 전기 분해, 광화학
34.1 불균일 반응 ... 835
34.2 표면 반응의 메카니즘에서의 단계 ... 835
34.3 표면에서의 단순한 분해 반응 ... 836
34.4 표면에서의 2분자 반응 ... 838
34.5 촉매 작용에서의 표면의 역할 ... 840
34.6 전기 분해와 편극 ... 842
34.7 전극에서의 편극 ... 843
34.8 과전압의 측정 ... 845
34.9 전류-전위 관계 ... 845
34.10 전류-전위 관계의 일반적 결론 ... 851
34.11 부식 ... 853
34.12 광화학 ... 857
34.13 광화학적 당량에 관한 Stark-Einstein법칙 ... 857
34.14 광물리 과정 ; 형광과 인광 ... 858
34.15 섬광 분해 ... 863
34.16 유기 분자의 흡수 및 방출 스펙트럼 ... 865
34.17 해리 반응을 수반하는 흡수 ... 867
34.18 광화학 반응의 예 ... 869
34.19 광함 반응 ... 871
34.20 광합성 ... 873
34.21 광정류 상태 ... 873
34.22 화학 발광 ... 874
질문 ... 875
연습문제 ... 875
35. 중합체
35.1 서론 ... 879
35.2 거대 분자의 중류 ... 879
35.3 중합체 용액 ... 883
35.4 중합체 용액의 열역학 ... 885
35.5 몰질량과 몰질량 분포 ... 890
35.6 몰질량 측정법 ... 895
질문 ... 907
연습문제 ... 907
부록Ⅰ. 필요한 수학 지식
AⅠ.1 함수와 도함수 ... a-1
AⅠ.2 적분 ... a-2
AⅠ.3 평균치 정리 ... a-2
AⅠ.4 Taylor의 정리 ... a-2
AⅠ.5 변수가 둘 이상인 함수 ... a-3
AⅠ.6 (4.27)식의 해 ... a-4
AⅠ.7 최소 자승법 ... a-4
AⅠ.8 벡터와 행렬 ... a-6
부록Ⅱ. 정전기학에 관한 몇 가지 기본 지식
AⅡ.1 Coulomb의 법칙 ... a-11
AⅡ.2 전기장 ... a-11
AⅡ.3 전위 ... a-12
AⅡ.4 유량 ... a-12
AⅡ.5 Poisson식 ... a-14
부록Ⅲ. 국제 단위 제도 ; SI
AⅢ.1 SI 기본 물리적 양 ... a-17
AⅢ.2 기본 SI 단위의 정의 ... a-17
AⅢ.3 유도 물리적 양 ... a-18
AⅢ.4 SI접두사 ... a-19
AⅢ.5 몇 가지 문법적 규칙 ... a-19
AⅢ.6 디멘션을 갖는 식의 취급 ... a-20
AⅢ.7 하나의 기호-하나의 양 ... a-20
부록Ⅳ.
AⅣ.1 기본 상수 ... a-22
AⅣ.2 수학적 상수와 급수 ... a-23
부록Ⅴ. 289.15K에서의 화학 열역학적 성질 ... a-24
부록Ⅵ. 군의 지표 표 ... a-28
부록Ⅶ. 해답 ... a-30
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