목차 일부

Part Ⅰ 구조식 그리기와 명명법
   Chapter 01 구조식 그리기 ... 3
      1.1 유기 분자는 Lewis 점／Kekul<?import namespace ... m ur
        1.1.1 Lewis 점 구조식에서는 원자가 전자를 점(ㆍ)으로 나타낸다 ... 3
        1.1.2 결합을 선으로 나타낼 수도 있다. (선-결합 ...

더보기

목차 전체

Part Ⅰ 구조식 그리기와 명명법
   Chapter 01 구조식 그리기 ... 3
      1.1 유기 분자는 Lewis 점／Kekul<?import namespace ... m ur
        1.1.1 Lewis 점 구조식에서는 원자가 전자를 점(ㆍ)으로 나타낸다 ... 3
        1.1.2 결합을 선으로 나타낼 수도 있다. (선-결합 구조식) ... 14
        1.1.3 축소 구조식은 간편하다 ... 15
        1.1.4 분자의 뼈대 구조만을 나타내는 것이 골격 구조식이다 ... 16
        1.1.5 점선-쐐기 구조식은 입체화학의 이해에 도움이 된다 ... 18
   Chapter 02 알케인, 알켄 및 알카인의 명명법 ... 27
      2.1 알케인의 명명은 어떻게 하나? ... 27
      2.2 사이클로알케인의 명명 ... 35
      2.3 알켄의 명명법 ... 38
      2.4 알카인의 명명법 ... 42
      2.5 알킬 할라이드의 명명법 ... 44
   Chapter 03 헤테로 원자 작용기를 가지는 화합물의 명명법 ... 53
      3.1 알코올의 명명법 ... 53
      3.2 에터의 명명법 ... 56
      3.3 아민의 명명법 ... 57
      3.4 기타 작용기를 가지는 화합물의 명명법 ... 60
        3.4.1 싸이올(RSH)과 설파이드(RSR) ... 60
        3.4.2 나이트로 및 나이트로소 화합물 ... 61
   Chapter 04 카보닐기를 가지는 화합물의 명명법 ... 67
      4.1 알데하이드의 명명법 ... 67
      4.2 케톤의 명명법 ... 69
      4.3 카복실산의 명명법 ... 72
      4.4 카복실산 유도체의 명명법 ... 73
        4.4.1 아실 할라이드의 명명법 ... 74
        4.4.2 산 무수물의 명명법 ... 74
        4.4.3 아마이드의 명명법 ... 76
        4.4.4 에스터의 명명법 ... 77
        4.4.5 나이트릴의 명명법 ... 77
   Chapter 05 방향족 화합물 및 다작용기 화합물의 명명법 ... 83
      5.1 방향족 화합물의 명명법 ... 83
      5.2 다작용기 화합물의 명명법 ... 87
Part Ⅱ 유기화학 기초이론
   Chapter 06 기초 이론을 알면 유기화학이 쉽다 ... 103
      6.1 산과 염기는 어떻게 정의하나? ... 102
      6.2 염기는 친핵체이고, 산은 친전자체이다 ... 103
      6.3 전기음성도 차이가 결합이 극성을 가지게 한다 ... 104
      6.4 어떤 화합물의 실제 구조는 공명 혼성체로 설명한다 ... 106
        6.4.1 공명 현상은 화합물을 안정화시킨다 ... 107
        6.4.2 공명 구조는 두 가지 종류가 있다 ... 107
        6.4.3 공명 구조는 어떻게 그리나? ... 109
      6.5 토토머 현상에 의해 시그마 전자도 이동한다 ... 112
      6.6 불포화 결합이 콘쥬게이션되면 어떤 현상이 나타나는가? ... 114
      6.7 무엇이 분자 내 결합의 전자 밀도에 영향을 미치는가? ... 116
        6.7.1 유도 효과는 전기음성도 차이 때문에 나타난다 ... 116
        6.7.2 공명 효과가 결합의 전자 밀도에 영향을 미친다 ... 117
      6.8 방향족성과 반방향족성은 무엇인가? ... 119
      6.9 하이퍼콘쥬게이션이 카보 양이온의 안정도에 영향을 미친다 ... 121
      6.10 탄소의 혼성 상태를 알면 많은 정보를 얻을 수 있다 ... 122
        6.10.1 탄소의 2sp³ 혼성 오비탈 ... 122
        6.10.2 탄소의 2sp² 혼성 오비탈 ... 124
        6.10.3 탄소의 2sp 혼성 오비탈 ... 125
   Chapter 07 유기 반응의 종류 ... 135
      7.1 첨가 반응 ... 135
      7.2 제거 반응 ... 136
      7.3 치환 반응 ... 137
      7.4 자리옮김 반응 ... 138
      7.5 극성 반응 ... 139
      7.6 라디칼 반응 ... 139
      7.7 중합 반응 ... 141
      7.8 축합 반응 ... 142
Part Ⅲ 반응 메커니즘을 전자 이동으로 나타낼 수 있다
   Chapter 08 전자 이동의 표현 ... 147
      8.1 전자 이동은 굽은 화살표로 나타낸다 ... 147
      8.2 결합은 어떻게 분해되나? ... 147
      8.3 결합 전자나 비결합 전자쌍도 이동할 수 있다 ... 149
      8.4 화살표로 나타내는 전자 이동은 메커니즘 표현에 유용하다 ... 150
        8.4.1 메커니즘을 그리는 단계 ... 150
        8.4.2 메커니즘을 그리는 데 유용한 지식들이 있다 ... 154
   Chapter 09 반응 메커니즘 그리기 ... 150
      9.1 간단한 반응의 메커니즘 ... 159
      9.2 양성자(<NOBR><m:math xmlns ... '"htt
      9.3 탄소의 불포화 결합에 양성자(<NOBR><m:math xmlns ... '"htt
      9.4 불포화 결합에는 다양한 화학종이 첨가될 수 있다 ... 165
        9.4.1 할로젠의 첨가 ... 165
        9.4.2 카보 양이온과의 반응 ... 167
        9.4.3 Borane, Ozone 및 Permanganate와의 반응 ... 168
      9.5 알케인의 탄소가 부분 양전하를 가지면 친핵체에 의해 치환될 수 있다 ... 171
        9.5.1 할로젠 화합물의 치환 반응 및 제거 반응 ... 173
      9.6 알코올은 산 또는 염기로 작용할 수 있다 ... 176
      9.7 아민은 고립 전자쌍을 가지고 있는 유기 염기이다 ... 179
      9.8 카보닐기의 반응성은 다양하다 ... 180
      9.9 방향족 화합물에서는 치환 반응이 일어난다 ... 185
찾아보기 ... 207

더보기 닫기